Contéudo para o Exame de química

Conteúdo de exame	Conteúdo de exame	Conteúdo de exame
1ºano A-B-C- J-L-M	2ºano A-B-C-D-F-G –XA (ANEXO)	3ºano A-B-C-D-E
1.       TIPOS DE REAÇÕES	SOLUÇÕES- densidade  e concentração comum	1. Petróleo e gás natural
2-      MASSA ATÕMICA	2.       cinética química	2 .     Reação de adição
3.       MASSA MOLECULAR	3- Ph e POh	3.      Reação de substituiçã
4.       CONCEITO DE MOL	4- Radioatividade	4.      Polímeros naturais e sintéticos
5.       CONSTANTE DE AVOGADRO
6.       FÓRMULA MOLECULAR

atividade de química 2ºano

Atividade 2ºano

Avaliando a Webquest

O link a seguir leva você a um formulário para avaliar a webquest sobre polímeros, sua contribuição é importante, obrigado.
avaliando a webquest

Trabalho para o 1°ano B e 1º C DO MATUTINO

questões para o 1°ano B


Texto sobre evolução dos modelos para o 1°B

Trabalho para os alunos do 3°ano

Acesse o link para conhecer os detalhes da ultima avaliação do ano:

http://zunal.com/introduction.php?w=171369

CALENDÁRIO DE PROVAS

http://pt.calameo.com/read/001405077bd9ee26134af

CONECTA ESCOLA- QUÍMICA

http://pt.calameo.com/read/0014050778c2a9fd2db77

MINI CURSOS ENEM 2012 QUÍMICA/BIOLOGIA

Mini Cursos

Tratamento de Água

(29/08)

A Energia dos Alimentos

(05/09)

Fontes e Formas de Energia

(12/09)

Estequiometria

(19/09)

Radioatividade

(26/09)

MINI CURSO ENEM

CALENDÁRIO DE PROVAS

CALENDÁRIO DE PROVAS DE QUÍMICA:

PROFESSOR: ORIBES

1ºANO

turma	DIA	CONTEÚDO
1º A	22/08/2012 quarta-feira	CAPÍTULO 10 E 11
1º B	22/08/2012 quarta-feira	CAPÍTULO 10 E 11
1º C	22/08/2012 quarta-feira	CAPÍTULO 10 E 11
1º J	23/08/2012 QUINTA-FEIRA	CAPÍTULO 10 E 11
1º L	27/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 10 E 11
1º M	23/08/2012 QUINTA-FEIRA	CAPÍTULO 10 E 11

2ºANO

turma	DIA	CONTEÚDO
2º A	27/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 7 E 8
2º B	27/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 7 E 8
2º C	30/08/2012 QUINTA-FEIRA	CAPÍTULO 7 E 8
2º D	30/08/2012 QUINTA-FEIR	CAPÍTULO 7 E 8
2º F	27/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 7 E 8
2º G	27/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 7 E 8

  

3º ANO

turma	DIA	CONTEÚDO
3º A	20/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 4 (isomeria)
3º B	20/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 4 (isomeria)
3º C	20/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 4 (isomeria)
3º D	28/08/2012 TERÇA-FEIRA	CAPÍTULO 4 (isomeria)
3º E	27/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 4 (isomeria)

cronograma de prova para o 3ºano ( noturno)

turma	DIA	CONTEÚDO
3º D	28/08/2012 TERÇA-FEIRA	CAPÍTULO 4 (isomeria)
3º E	27/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 4 (isomeria)

CRONOGRAMA DE PROVAS 1ºANO ( MATUTINO E NOTURNO)

turma	DIA	CONTEÚDO
1º A	22/08/2012 quarta-feira	CAPÍTULO 10 E 11
1º B	22/08/2012 quarta-feira	CAPÍTULO 10 E 11
1º C	22/08/2012 quarta-feira	CAPÍTULO 10 E 11
1º J	23/08/2012 QUINTA-FEIRA	CAPÍTULO 10 E 11
1º L	27/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 10 E 11
1º M	23/08/2012 QUINTA-FEIRA	CAPÍTULO 10 E 11

CRONOGRAMA DE PROVA 2º ANO (MATUTINO E NOTURNO)

turma	DIA	CONTEÚDO
2º A	27/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 7 E 8
2º B	27/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 7 E 8
2º C	30/08/2012 QUINTA-FEIRA	CAPÍTULO 7 E 8
2º D	30/08/2012 QUINTA-FEIR	CAPÍTULO 7 E 8
2º F	27/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 7 E 8
2º G	27/08/2012 SEGUNDA-FEIRA	CAPÍTULO 7 E 8

Prova 3º ano 3º bimestre( turmas do matutino)

A prova 1 do 3º bimestre será sobre o capítulo 4 (isomeria). Nesse tópico é feita uma revisão da classificação de cadeias, nomenclatura e funções orgânicas. Será aplicado no dia 20/08/2012 para as turmas do matutino (3ºA, B e C).

Orientação para a prova 2 do 2ºano ( termoquímica)

Questão 1: estudar as páginas 194 e 202
questão 2: questão semelhante a 16 e 23 do livro.
questão 3: página 200
questão 4 : Envolve conceitos relacionados à mudança de fase da questão 5 da página 198 que serão relacionados com os processos termoquímicos, sua resolução ajudará na compreensão dessa questão
questão 5: Envolve conceitos relacionados com números de mols, a regra de três simples e a hipótese de Avogadro da lei dos gases, portanto é uma questão que envolve conceitos de química e física.

Orientações para a prova 2 do 1º ano

questão 1: página 89 e 91 conceito de átomo neutro e íons.
questão 2: página 86. O conceito moderno de elemento químico.
questão 3: página 86, Item 2.4 os tipos de átomos.
questão 4: página 142 tabela 1.
questão 5 página 142 tabela 1.
questão 6 : página 142 tabela 1.
questão 7: página 142 e 143.

Funções orgânicas- página com atividades sobre funções orgânicas.

Link sobre funções orgânicas  para revisão do conteúdo do 3ºano :http://www.execulink.com/~ekimmel/functional.htm.

2ºB LINK; http://zunal.com/webquest.php?w=155108

trabalho 3º ano

ALUNOS DO TERCEIRO ANO  O LINK A SEGUIR LEVA AS ORIENTAÇÕES PARA O ÚNICO TRABALHO A SER DESENVOLVIDO NO 2ºBIMESTRE: WEBQUEST SOBRE HPAs. 

A primeira versão da proposta de reportagem deve ser enviada até o dia 04/05/2012. O cumprimento do calendário é um dos ítens a serem avaliados. PROCUREM LER COM ATENÇÃO O ITEM PROCESSO E VISITAR AS PÁGINAS SUGERIDAS COMO RECURSOS.

bom trabalho para todos nesta nova jornada.

Jornal

http://pt.calameo.com/read/000971856b3cbdc31b53e
vale a pena ler!

EXERCICIOS SOBRE MISTURAS DE SOLUÇÕES

1) Foram adicionados 300 mL de água a 200 mL de  uma solução de HCL 0,5 mol/L. A concentração em  quantidade de matéria da solução resultante é:

2)Calcule a concentração em quantidade de matéria de  uma solução obtida a partir de 1 L de solução de HCL  0,03 mol/L, à qual são acrescentados 500 mL de água  pura.

3)Juntando-se 100 g de solução a 20% em massa com 150 g de solução a 10% em massa, do mesmo soluto,  qual o título final?

4)Considere uma solução aquosa a 5%, em massa, de soluto. Calcule a massa de água que deve evaporar de 320 g dessa solução, a fim de que a solução resultante apresente 8% em massa de soluto.

5)Uma solução aquosa de HNO3 apresenta densidade 1,35 g/ml e 56%, em massa, de HNO3. Calcule o volume dessa solução necessário para que numa diluição conveniente forneça 300 ml de solução 0,6 mol/L.

6) Um dos grandes problemas das navegações do século XVI referia-se à limitação de água potável que era possível transportar numa embarcação. Imagine uma situação de emergência em que restaram apenas 300 litros (L) de água potável (considere-a completamente isenta de eletrólitos).  A água do mar não é apropriada para o consumo devido à grande concentração de NaCl (25 g/L), porém o soro fisiológico (10 g NaCl/L) é. Se os navegantes tivessem conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam usar a água potável para diluir a água do mar de modo a obter soro e assim teriam um volume maior de líquido para beber. Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 litros de água potável fossem utilizados para este fim? 

mistura de soluções 2°ano

Mistura de Soluções

 Assim como visto em diluição das soluções, a misturas de soluções está bastante presente no nosso cotidiano. Misturamos café com leite no café da manhã; misturamos suco de limão com cachaça para fazemos uma caipirinha. É também comum num laboratório ocorrer misturas (mais até que diluições). As misturas podem ser feitas com soluções de mesmo ou de diferentes solutos (nesse último caso, poderá ocorrer reação ou não entre os solutos). São exatamente esses casos que veremos. Em todos os casos consideremos que o solvente é o mesmo.

→ Misturas de soluções de mesmo soluto

• quando misturamos soluções de mesmo soluto, obtemos uma nova solução de concentração intermediária às das soluções misturadas. Nesse caso, a massa total de soluto da solução final será a soma das massas dos solutos das soluções iniciais. Da mesma forma, o volume final será a soma dos volumes das soluções iniciais. Consequentemente temos:

   C_FINAL = C₁V₁ + C₂V₂

                      V₁ + V₂

→ Misturas de soluções de solutos diferentes

• Esse é um tipo de mistura bastante complicada. Se os solutos não reagem, não podemos somar as quantidades de matéria. Devemos nesse caso considerar cada soluto separadamente na solução. Essa mistura é comum quando misturamos base com base, ácido com ácido.

Já se houver reação química, e não uma simples mistura, os problemas serão resolvidos com a ajuda da estequiometria. Porém, pode ocorrer duas situações:

1ª: os dois solutos estão em quantidades exatas para reagir (proporções estequiométricas). Reagem totalmente;

2ª: os dois solutos estão em quantidades diferentes para reagir. Nesse caso, haverá sobra de um deles.

Essas misturas são comuns de ácidos com bases, sais e ácidos, bases e sais.

Mistura de soluções no vestibular

(UEL – PR) Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 ml de solução de mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração final em g/L é: resolução

  C_FINAL = C₁V₁ + C₂V₂     =   5,0.200 + 4,0.300  =  1000+ 1200     = 2200= 4,4 g/l

                      V₁ + V₂              200 + 300                     500                  500

(UFRN) 150 ml de ácido clorídrico (HCl) de molaridade desconhecida são misturados a 350 ml do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial? resolva você agora.

CALENDÁRIO DE PROVAS 2º BIMESTRE ANO LETIVO 2012.

        NOTURNO

TURMA	PROVA 01	PROVA 02
1ºANO  J	24/05/2012 quinta-feira	28/06/2012 quinta-feira
1ºANO L	21/05/2012 segunda-feira	25/06/2012 segunda-feira
1ºANO M	24/05/2012 quinta-feira	28/06/2012 quinta-feira
2ºANO F	21/05/2012 segunda-feira	25/06/2012 segunda-feira
2ºANO G	21/05/2012 segunda-feira	25/06/2012 segunda-feira
3ºANO D	22/05/2012 terça-feira	26/06/2012 terça-feira
3ºANO E	21/05/2012 segunda-feira	25/06/2012 segunda-feira
2º ANEXO	23/05/2012 quarta-feira	27/06/2012 quarta-feira