Mistura de Soluções
Assim
como visto em diluição das soluções, a misturas de soluções está bastante
presente no nosso cotidiano. Misturamos café com leite no café da manhã;
misturamos suco de limão com cachaça para fazemos uma caipirinha. É também
comum num laboratório ocorrer misturas (mais até que diluições). As misturas
podem ser feitas com soluções de mesmo ou de diferentes solutos (nesse último
caso, poderá ocorrer reação ou não entre os solutos). São exatamente esses
casos que veremos. Em todos os casos consideremos que o solvente é o mesmo.
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Misturas de soluções de mesmo soluto
- quando misturamos soluções
de mesmo soluto, obtemos uma nova solução de concentração intermediária às
das soluções misturadas. Nesse caso, a massa total de soluto da solução
final será a soma das massas dos solutos das soluções iniciais. Da mesma
forma, o volume final será a soma dos volumes das soluções iniciais.
Consequentemente temos:
CFINAL = C1V1
+ C2V2
V1 + V2
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Misturas de soluções de solutos diferentes
- Esse
é um tipo de mistura bastante complicada. Se os solutos não reagem, não
podemos somar as quantidades de matéria. Devemos nesse caso considerar
cada soluto separadamente na solução. Essa mistura é comum quando
misturamos base com base, ácido com ácido.
Já se
houver reação química, e não uma simples mistura, os problemas serão resolvidos
com a ajuda da estequiometria. Porém, pode ocorrer duas situações:
1ª: os
dois solutos estão em quantidades exatas para reagir (proporções
estequiométricas). Reagem totalmente;
2ª: os
dois solutos estão em quantidades diferentes para reagir. Nesse caso, haverá
sobra de um deles.
Essas
misturas são comuns de ácidos com bases, sais e ácidos, bases e sais.
Mistura
de soluções no vestibular
(UEL –
PR) Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração
5,0g/L com 300 ml de solução de mesma base com concentração 4,0g/L. A
concentração final em g/L é: resolução
CFINAL = C1V1
+ C2V2 = 5,0.200 + 4,0.300 = 1000+ 1200 = 2200= 4,4 g/l
V1 + V2 200 + 300
500 500
(UFRN)
150 ml de ácido clorídrico (HCl) de molaridade desconhecida são misturados a
350 ml do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do
ácido inicial? resolva você agora.